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Em uma amostra de 1,15 g de sódio, qual o número de átomos?

Por Dofadores
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 Para começar, vamos calcular quantos mols existem em 1,5g de Na. A massa, conforme na tabela periódica, é de 23g. Vamos para a regra de três: 23g..........1mol                                                    1,15g...........x 23x=1,15.1 x=1,15/23=0,05mol Então, vamos calcular a quantidade de átomos, por regra de três também: 1mol.........6.10^23 átomos                                       0,05 mol .........a a=6.10^23.0,05=3.10^22 Portanto, em 1,15g de Sódio existem 3.10^22 átomos.
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O total de átomos contidos em 49g de H2SO4.

Por Dofadores
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 Para calcular a massa de H 2 SO 4 , basta calcular o total de massa presente em cada átomo e somá-los: H= 2 x1g= 2 S= 1 x32g= 32 0= 4 x16g= 64 Total= 98g Agora vamos calcular quantos mols temos em 49g de H 2 SO 4 .            98g........1mol 49g............x 98x=49.1 x=49/98=0,5mol Convertendo para átomos: 1mol.....6.10^23 átomos                                            0,5mol..........b b=0,5.6.10^23= 3.10^23 átomos. Portanto, em 49g de H 2 SO 4 contém 3.10^23 átomos.
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O número de moléculas contidas em 88g de CO2.

Por Dofadores
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 Vamos calcular o total de massa presente em CO 2 . Para isso, somamos a massa de cada átomo da molécula. Veja:                                            C=1x12= 12 O= 2 x16= 32 Total= 44g Agora, vamos calcular quantas moléculas estão contidas em 88g de CO2: 44g.........1mol                                                                 88g........x 44x=88 x=88/44=2mols 1mol.......6.10^23 moléculas                                                      2mols.........b b=2 . 6.10^23= 1,2.10^24 Porntanto, em 88g de CO2 contém o número de 1,2.10^24 mol...
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